Fer (Fe++ & Fe+++)

Définition: Le fer doit être considéré comme un oligo-élément, c’est-à-dire un élément que l’on ne rencontre normalement qu’à des taux extrêmement bas, inférieurs à 1 mg/l. Il est indispensable à la plupart des animaux et plantes. Les en ont besoin, comme les êtres humains, pour la production du pigment rouge du sang (hémoglobine). L’hémoglobine absorbe l’oxygène lors de la respiration et le transporte dans tout l’organisme; au retour, elle se charge de gaz carboniques qui sera, expulsé par les poumons ou les branchies. Dépourvues de fer, les plantes elles-mêmes sont dans l’ impossibilités de produire le pigment vert (chlorophylle) indispensables à leur vie et, sans chlorophylle, les plantes demeurent rachitiques, leurs feuilles sont blanchâtres ou incolores et finissent par mourir.

Au voisinage des sources, l'eau contient en général, des quantités suffisantes de fer. Par contre, dans l'aquarium, l'eau manque très souvent de fer. A quoi cela tient-il?

Le fer peut se présenter sous la forme d’ions pourvus de deux charges différentes qui peuvent se transformer indifféremment l’une en l’autre, suivant le taux d’oxygène de l’eau. Si une source donne de l’eau pauvre en oxygène, le fer se présentera sous la forme d’ions Fe++ et sa concentration pourra atteindre quelques mg/l. Quant l’eau aura été en contact avec l’air pendant un certain temps, sa teneur en oxygène aura augmenté et suffira à transformer les ions Fe++ en ions Fe+++ . En règle générale cet ion Fe dit trivalent n’est plus soluble dans l’eau et forme avec, par exemple, des phosphates ou des hydroxydes, des dérivés insolubles qui se déposent au voisinage des sources sous la forme d’ "ocre ferrique". L’eau s’appauvrit ainsi en fer jusqu’à en être totalement exempte.

Si la règle selon laquelle le fer devient insoluble sous l’action de l’oxygène devrait ne pas souffrir d’exception, l’approvisionnement des plantes aquatiques en substances nutritives pourrait poser de sérieux problèmes! Il existe tout un groupe de composés chimiques hydrosolubles qui font que l’ion Fe+++ ne précipite pas quand il leur est lie. Le chimiste parle de chélateurs qui forment des complexes avec le fer ou autres métaux lourds; L’expression: «masquer le fer» est parfois utilisée. Ce fer, ainsi «masqué» est, pour ainsi dire, caché et presque comme enfermé dans un coffre-fort; ion Fe+++ est complètement ignoré, ne participe plus à aucune réaction chimique classique avec l’eau et n’est même plus décelé par les tests simples pratiqués sur l’eau.

Ces complexes ou chélates demeurent parfaitement solubles dans l’eau même en présence de taux d’oxygène très élevés, ce qui permet aux plantes aquatiques de les absorber facilement. A l’intérieur des plantes, ces complexes sont détruits et le fer, «extrait de son coffre-fort», peut être métabolisé normalement.

Outre des produits synthétiques comme l’EDTA (acide éthylènedinitrilotraacétique = Titriplex® III), l’NTA (acide nitrilotriacétique = Titriplex® I) etc., un grand nombre de produits organiques du métabolisme et leurs dérivés intermédiaires peuvent fonctionner comme chélateurs dans l’aquarium; ces chélateurs sont souvent appelés également transporteurs d’oligo-éléments. Dans les aquariums dont l’eau est soigneusement filtrée et parfaitement propre, ces matières sont bien souvent absentes et c’est la raison pour laquelle se posent parfois des problèmes de croissance.

Mesure: Le dosage du fer dans les eaux ne peut se faire que par des méthodes provoquant la rupture des complexes et permettant de prendre en compte les ions Fe+++ chélatés. Ce sont eux qui, en effet, constituent précisément une part importante de la teneur total en fer alors que les ions Fe son presque toujours absents dans les aquariums.

Valeurs-limites: Des concentrations comprises entre 0,03 à 0,10 mg/l de fer peuvent être considérées comme parfaites dans des aquariums plantés sans sol nutritif ; si cette concentration est inférieure à 0,01 mg/l, les plantes disparaîtront du fait de l’absence de production de chlorophylle. - Il faut éviter également des taux de fer sensiblement supérieurs à 0,1 mg/l. En effet, un excès de fer n’apporte aucune amélioration à la croissance des plantes; au contraire, il a tendance à supplanter d’autres substances nutritives très importantes.

Si l’aquarium ne contient que des poissons, le taux de fer ne joue qu’un rôle secondaire; en effet, les poissons ne couvent par leurs besoins en fer à partir de l’eau mais à partir de leur nourriture. Par contre, des concentrations très élevées de fer (supérieures à 1,0 mg/l) peuvent être nocives pour les poissons, surtout s’il ne s’agit pas de chélates de fer mais s’ions Fe++ . Mais c’est là un phénomène observé uniquement aux endroits où il y a une arrivée d’eau en provenance de sources très ferrugineuses, ce qui n’est pas le cas dans les aquariums. Cela peut être éventuellement le cas d’une eau de distribution dans certaines canalisations, surtout s’il y a un phénomène d’électrolyse.

Modification de la concentration en fer: Il est excessivement rare qu’en aquariophilie on rencontre des excès de fer sauf dans le cas d’un apport exagéré d’engrais. Au contraire, il est possible qu’il y ait trop peu de fer dans un aquarium.

Un apport de fer ne pourra se faire que sous une forme chélatée. C’est d’ailleurs sous cette forme qu’il se présente dans la plupart des engrais complets pour aquariums. Pour les doses à utiliser on se base sur les instructions du fabricant mais on doit cependant contrôler la teneur en fer de l’eau de l’aquarium. Les besoins en fer d’un aquarium varient suivant les conditions d’éclairages, de filtration, de croissance des plantes etc. Il faut donc déterminer la teneur en fer réelle de l’eau avant chaque apport de fer.

Ouaou tres interessant merci koi !!!
Ca me rapelle aussi mes cours de physique chimie avec les Ions positifs negatifs ... ^^

j'ai encore quelques autres séléments a faire. c'est pas fini.

Ok parfait encore merci !!!

Oui impressionnant koi quelle chance d'avoir un accroc comme toi . (je pense que le sujet du fer tu pourrais le mettre en annonce comme les autres (si tu sais pas faire les admin s'en chargerons)

A venir: Oxygène O2, Gaz Carbonique Co2, Phosphate Po4---, Conductivié µS/cm, le Trio KH/Co2/pH, Chlore CI2, Cuivre Cu++, Ozone O3, Eau oxygénée H2O2

Oki genial !!
Connais tu le potentiel Redox ?

aussi, tu as un article dessus?

guilhem3430 a écrit:Oki genial !!
Connais tu le potentiel Redox ?

alors guilhem tu as dévellopé le sujet ?